Презентація на тему; способи захисту від корозії металів; з хімії

Презентація «Способи захисту від іржі»

слайди:

опис:

Що таке корозія або, як її іноді називають в народі, корозія, знає кожен. Багато людей стикалися з тим, що в наслідок поганої якості, поганого ставлення або ж просто великого експлуатаційного періоду, виріб з металу приходило в непридатність і на ньому з’явилися ті самі бурі плями, іменовані корозією. Розповісти про це явище допоможе презентація.
Презентація «Способи захисту від іржі» знайомить глядачів з найпопулярнішими і прекрасними способами зберегти металеві речі в цілості й оберегти їх від виникнення іржі. У презентації розглядаються ці методи як легування металів, нанесення на них спеціального покриття із захисним ефектом, введення в виріб інгібіторів корозії і, кажучи інакше, електрохімічний захист.
Матеріал викладено докладно, кожен спосіб крім опису підкріплюється поясняющим малюнком.

зміст:

1.Правільное конструювання. легування металів
2.Покритія для захисту
3.Ізмененіе параметрів корозійного середовища
4.Електрохіміческая захист

Презентація на тему "Способи захисту від іржі металів"

Які бувають метали?

Дмитрик О.Б. Корозія металів. Види корозії. Захист від корозії

9 класс. Химия. Коррозия металлов. Защита от коррозии

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

рецензії

Анотація до презентації

Презентація для учнів початкової школи на тему "Способи захисту від іржі металів" з хімії. pptCloud.ru — зручний каталог з можливістю скачати powerpoint презентацію безкоштовно.

зміст

Корозія металів і способи захисту від неёУрок хімії в 11 класі

Автор: Дьяченко Людмила Олександрівна, наставник хімії МБОУ «Парбігская ЗОШ» Бакчарское району Томської області 5klass.net

11 клас. Хімія. Загальна характеристика металів. Фізичні властивості металів (Тиж.4:СР)

Корозія металів — фізико-хімічне або хімічне взаємне дію між металом (сплавом) і середовищем, що приводить до погіршення практичних параметрів металу (сплаву), середовища або охоплюють їх технічної системи.
Хімічний енциклопедичний словник
Слово корозія походить від латинського «corrodo» — «гризу» (позднелатінськоє «corrosio» означає «роз’їдання»).
Корозія викликається хімічною реакцією металу з речовинами зовнішнього середовища, що протікає на кордоні металу і середовища. Практично завжди це окислення металу, наприклад, киснем повітря або кислотами, що містяться в розчинах, з якими стикається метал. Особливо схильні цьому метали, що знаходяться в ряду стресів (ряду активності) лівіше водню, в тому числі залізо.

Хімічна корозія

0 + 40 t +3 +6 -2 2 Fe + 3 SO2 +3 O2? Fe2 (SO4) 3 0 0 t +3 -1 2 Fe + 3 Cl2? 2 FeCl3 0 0 t +2 -2 2 Zn + O2? 2 ZnO Корозія відбувається в непроводящей ток обстановці. Наприклад, взаємне дію металу з сухими газами або рідинами — неелектролітами (бензином, гасом і т.д.)
Багато метали (наприклад, алюміній) при корозії покриваються щільною, оксидною плівкою, яка не дає можливість окислювача потрапити в більш глибокі шари і тому оберігає метал від іржі. При видаленні такої плівки метал починає взаємодіяти з вологою і киснем повітря.

електрохімічна корозія

Корозія відбувається в провідній струм обстановці (в електроліті) з виникненням всередині системи електроструму. Метали не однорідні і містять різні домішки. При контакті їх з електролітами одні ділянки поверхні виконують роль-анодів, інші-катодів.
Розглянемо руйнування залізного зразка в наявності домішки олова. 1. У кислому обстановці: На залозі, як більш активному металі, при зіткненні з електролітом відбуваються окислювальні процеси (розчинення) металу і переходу його катіонів в електроліт: Fe0- 2 e = Fe 2+ (анод) На катоді (олово) відбувається відновлення катіонів водню: 2H ++ 2e? H20 Корозія не виникає, тому що іони заліза (Fe 2+) переходять в розчин

2. У лужному або нейтральному обстановці:

Fe 0 — 2 e? Fe 2+ (на аноді) O20 + 2H2O + 4e? 4OH — (на катоді) ________________________________________________________ Fe 2+ + 2 OH -? Fe (OH) 2 4 Fe (OH) 2 + O2 + 2H2O = 4 Fe (OH) 3 (Корозія)
В результаті корозії залізо іржавіє. Даний процес досить не простий і включає кілька стадій. Його можна описати сумарним рівнянням:
4Fe + 6H2O (волога) + 3O2 (повітря) = 4Fe (OH) 3
Гідроксид заліза (III) досить нестійкий, швидко втрачає воду і перетворюється в оксид заліза (III). Це з’єднання не оберігає поверхню заліза від подальшого окислення. В результаті металевий предмет може бути знищений.
Катіони водню і розчинений кисень дуже важливі окислювачі, що викликають електрохімічну корозію
Швидкість корозії тим більше, чим сильніше виділяються метали з власної активності
Істотно збільшує корозію температурне збільшення
Під час зими для видалення снігу та льоду з тротуарів застосовують технічну сіль. Утворювались розчини роблять хорошу середу для електрохімічної корозійності комунікацій розміщених під землею і деталей автомобілів.

Способи захисту від іржі

1. Шліфування поверхонь вироби, щоб на них не затримувалася влага.2. Використання легованих сплавів, що містять спеціалізовані добавки: хром, нікель, які при великій температурі на металеві поверхні утворюють стійкий оксидний шар (наприклад Cr2O3) .Общеізвестние леговані стали — «нержавіючої сталі», з яких виготовляють предмети побуту (ножі, виделки, ложки) , деталі машин, інструменти.

3.Нанесеніе покриттів з захисним ефектом

Неметалеві — не окислюються масла, спеціалізовані лаки, фарби, емалі. Правда, вони не довговічні, зате дешеві. Хімічні — штучно створювані поверхневі плівки: оксидні, нітрідние, силіцидних, полімерні та ін. Наприклад, всі стрілецьку зброю і деталі багатьох точних приладів піддають воронінню — це процес отримання найтоншої плівки оксидів заліза на поверхні виробу зі сталі.
Металеві — це покриття іншими металами, на поверхні яких під дією окислювачів з’являються стійкі плівки для захисту. Нанесення хрома- хромування, нікелю — нікелювання, цинку — цинкування і т.д. Покриттям послужить і пасивний в хімічному відношенні метал — золото, срібло, мідь.
4.Електрохіміческіе методи захисту * Протекторна (анодна) — до конструкції, що захищається з металу приєднують шматочок більш активного металу (протектора), який служить анодом і валитися в наявності електроліту. Як протектора при захисті корпусів суден, трубо-проводів, кабелів та ін. Виробів зі сталі застосовуються магній, алюміній, цинк.

* Катодна — металеву конструкцію підключають до катода зовнішнього джерела струму, що виключає можливість її анодного руйнування.

5. Спеціалізована обробка електроліту або іншого середовища, в якій знаходиться захисна металоконструкція
Введення речовин — інгібіторів, що уповільнюють корозію. Варіанти застосування сучасних інгібіторів: соляна кислота під час перевезення і зберігання дуже добре «укрощается» похідними бутиламін, а сірчана кислота -азотной кислотою; летючий диетиламін вбризгівают в різні ємності. Інгібітори працюють виключно на метал, роблячи його поважним по відношенню до обстановки. Науці відомо більше 5 тис. Інгібіторів корозії. Видалення розчиненого у воді кисню (деаерація). Даний процес застосовують при підготовці води, що надходить в котельні.

Рекомендованные статьи

Добавить комментарий